Combustíveis fósseis são substâncias ou misturas de substâncias produzidas há milhares de anos a partir da decomposição de organismos mortos. São exemplos: petróleo, gás natural e carvão mineral. A queima desses combustíveis eleva, principalmente, a quantidade de que gás na atmosfera?
Selecione uma opção de resposta:
a. Gás carbônico (CO2).
b. Ozônio (O3).
c. Oxigênio (O2).
d. Nitrogênio (N2).

Qual é o processo químico de queima de um material na presença de oxigênio ?

Indique a única alternativa falsa referente ao ozônio:

A) é uma molécula triatomica
B) é uma forma alotrópica do elemento oxigénio
C) é uma substância molecular
D) é um isótopo do elemento oxigénio
E) possui ligações covalentes

Os fungos, em geral são importantes para o homem em todos os processos abaixo, EXCEPTO:
A Alimentação humana.
C Decomposição de matéria orgânica.
B Produção de oxigênio através da fotossíntese.
D Produção de bebidas alcoólicas.

Evolução da vida na terra
A tarefa consiste em aprender como a vida evoluiu na terra ao longo dos anos, com exemplos convincentes, e ter em conta o lugar do homem nesta grande viagem.

A vida na Terra começou há cerca de 3,8 bilhões de anos, pouco tempo depois da formação do planeta. Acredita-se que a vida tenha se originado a partir de moléculas orgânicas simples que se combinaram para formar organismos unicelulares primitivos. Esses organismos se desenvolveram ao longo do tempo, dando origem a formas de vida cada vez mais complexas.

Uma das primeiras formas de vida a surgir foram as cianobactérias, que começaram a produzir oxigênio como subproduto da fotossíntese. Isso levou a uma grande mudança na composição da atmosfera terrestre, permitindo que outras formas de vida se desenvolvessem.

Ao longo de milhões de anos, a vida na Terra evoluiu para incluir uma variedade impressionante de organismos, desde bactérias e algas até plantas, animais e seres humanos. A evolução é um processo contínuo, no qual os organismos se adaptam às mudanças no ambiente e desenvolvem características que lhes permitem sobreviver e se reproduzir com sucesso.

Um exemplo notável de evolução é o caso das mariposas de Manchester, na Inglaterra. Durante a Revolução Industrial, a poluição causou umamudança na cor das árvores, tornando-as mais escuras. Isso levou a uma mudança na coloração das mariposas que viviam nas proximidades. Antes da Revolução Industrial, a maioria das mariposas eram de cor clara, o que as ajudava a se camuflar nas árvores claras. No entanto, com a mudança na cor das árvores, as mariposas escuras tornaram-se mais bem camufladas e, portanto, mais propensas a sobreviver e se reproduzir. Como resultado, a população de mariposas escuras aumentou significativamente ao longo do tempo.

Outro exemplo é o caso da resistência a antibióticos em bactérias. Quando as bactérias são expostas a antibióticos, aquelas que possuem mutações que as tornam resistentes ao medicamento têm maior probabilidade de sobreviver e se reproduzir. Com o tempo, isso pode levar ao surgimento de populações de bactérias resistentes, o que pode ser um problema grave para a saúde pública.

Quanto ao lugar do homem nessa grande viagem evolutiva, é importante reconhecer que somos uma espécie relativamente jovem e que evoluímos a partirde ancestrais comuns que compartilhamos com outros primatas, como os chimpanzés e gorilas. Acredita-se que os primeiros hominídeos tenham surgido há cerca de 6 milhões de anos, e ao longo do tempo, evoluíram para formas cada vez mais complexas, culminando no Homo sapiens moderno, que apareceu há cerca de 300 mil anos.

Como seres humanos, também estamos sujeitos ao processo contínuo de evolução. A seleção natural ainda está em ação, e as mudanças no ambiente, na dieta e no estilo de vida podem levar a mudanças em nossas características físicas e biológicas ao longo do tempo.

No entanto, como seres conscientes, também temos a capacidade de influenciar nossa própria evolução. Podemos escolher modificar o ambiente em que vivemos, desenvolver tecnologias que nos ajudem a sobreviver em condições adversas, ou mesmo modificar nosso próprio genoma. Essa capacidade traz consigo uma grande responsabilidade, e é importante considerar cuidadosamente as implicações éticas e morais de qualquer intervenção que possamos fazer em nossa própria evolução.

Em resumo, a evolução da vida na Terra é um processo fascinante e contínuo,que tem sido moldado pela seleção natural, mutação genética e outros fatores. Como seres humanos, estamos intimamente ligados a essa história evolutiva, sendo parte integrante dela. É importante lembrar que, embora tenhamos a capacidade de influenciar nossa própria evolução, também somos responsáveis por proteger e preservar a diversidade da vida na Terra, que é um tesouro valioso e essencial para a continuidade da vida no planeta.

(UEM 2013) Um elemento químico A, apresenta propriedades químicas semelhantes às do Oxigénio (número atómico do O = 8). O elemento A pode ter a seguinte configuração electrónica:
A 1s2 2s2 2p6 3s2
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
D 1s2 2s2 2p6
E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Cultura Geral em Quimica
1.O atómo é neutro
2.O atómo é divisivel
3.O nr atómico representa-se pela letra Z
4.A massa atómico representa-se pela letra A
5. A massa atómica de um atomo é o resultado da soma das medias das massas dos istopos.
6. Isotopos- diz-se isotopos atómos do mesmo elemento quimico com massa atómica diferente, isto é mesmo nr Z diferente A.
7. Um atómo quando ganha ou perde electrões transforma-se no Ião.
8. O ião pode ser negativo (anião) ou posetivo ( catião ).
9. Quando um atomo perde electrões diminui o seu raio atómico, e quando um atómo ganha electroes aumenta o seu raio atómico.
10. O número de protões e electrões no atómo neutro são iguais ( p=e=z)
11. O nox de qualquer elemento no estado fundamental é zero(0)
12. O nox de oxigénio em qualquer composto é 2, excepto nos peróxido e superóxido.
13. A entalpia de qualquer elemento no estado fundamental é igual a 0.
14. A primeira tabela periodoca foi proposta por Dobereiner, organizou os elementos em 3 com base as suas semelhanças. E ficou conhecida como Lei das triades.
15. A tabela aceite pela comunidade cientifica foi a tabela do Mendeleev, os elementos estavam organizados em ordem crescente das massas atómicas.
16. A tabela periodica do Mendeleev tinha algumas limitações, apareceu Moseley que organizou os elementos em ordem crescente de nr Z, e é a tabela actual.
17.Os elemento grupo A são chamados elementos representativos e os elementos do grupo B são chamados elementos de transição.
18.Os elementos que no ultimo nivel terminam sua distribuição electrónica nos seguintes subniveis:
s: são todos metais p: são a maioria ametais, mas existem alguns metais.
d e f: são metais de transição.
19. O elementos do I e II A formam bases fortes.
20. O flúor é o elemento mais electronegativo da T.P.
21. O NaoH ( hidróxido de sodio) o seu nome comercial ou popular é soda caustica.
22. Soda Caustica é uma base forte, deve se tomar cuidado ao manipular é muito corrosivo, deve-se usar EPI.
23..A tabela periodica contem 8 grupo principais.
.I.metais alcalino
II.metais alcalino terroso.
III. Familia do Boro.
IV.Familia de carbono.
V Familia do nitrogenio.
VI calcogenio.
VII. halogenio.
VIII.gases nobres

Cultura Geral em Quimica
1.O atómo é neutro
2.O atómo é divisivel
3.O nr atómico representa-se pela letra Z
4.A massa atómico representa-se pela letra A
5. A massa atómica de um atomo é o resultado da soma das medias das massas dos istopos.
6. Isotopos- diz-se isotopos atómos do mesmo elemento quimico com massa atómica diferente, isto é mesmo nr Z diferente A.
7. Um atómo quando ganha ou perde electrões transforma-se no Ião.
8. O ião pode ser negativo (anião) ou posetivo ( catião ).
9. Quando um atomo perde electrões diminui o seu raio atómico, e quando um atómo ganha electroes aumenta o seu raio atómico.
10. O número de protões e electrões no atómo neutro são iguais ( p=e=z)
11. O nox de qualquer elemento no estado fundamental é zero(0)
12. O nox de oxigénio em qualquer composto é 2, excepto nos peróxido e superóxido.
13. A entalpia de qualquer elemento no estado fundamental é igual a 0.
14. A primeira tabela periodoca foi proposta por Dobereiner, organizou os elementos em 3 com base as suas semelhanças. E ficou conhecida como Lei das triades.
15. A tabela aceite pela comunidade cientifica foi a tabela do Mendeleev, os elementos estavam organizados em ordem crescente das massas atómicas.
16. A tabela periodica do Mendeleev tinha algumas limitações, apareceu Moseley que organizou os elementos em ordem crescente de nr Z, e é a tabela actual.
17.Os elemento grupo A são chamados elementos representativos e os elementos do grupo B são chamados elementos de transição.
18.Os elementos que no ultimo nivel terminam sua distribuição electrónica nos seguintes subniveis:
s: são todos metais p: são a maioria ametais, mas existem alguns metais.
d e f: são metais de transição.
19. O elementos do I e II A formam bases fortes.
20. O flúor é o elemento mais electronegativo da T.P.
21. O NaoH ( hidróxido de sodio) o seu nome comercial ou popular é soda caustica.
22. Soda Caustica é uma base forte, deve se tomar cuidado ao manipular é muito corrosivo, deve-se usar EPI.
23..A tabela periodica contem 8 grupo principais.
.I.metais alcalino
II.metais alcalino terroso.
III. Familia do Boro.
IV.Familia de carbono.
V Familia do nitrogenio.
VI calcogenio.
VII. halogenio.
VIII.gases nobres