Substância - é toda matéria com propriedades físicas e químicas bem definidas ( constante ou fixa).
Aprenda a classificar as substâncias clicando no link abaixo
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DNA e Histonas
A associação entre DNA e as proteínas histonas é outro aspecto importante na estrutura dos cromossomos.

Eles formam um complexo, uma vez que as histonas são carregadas positivamente e os grupos fosfatados do DNA têm cargas negativas.

Existem 5 diferentes tipos de histonas (H1, 2 H2A, 2 H2B e 2 H3), que são distinguidas em função da proporção lisina/arginina.

As histonas aumentam o diâmetro do DNA e alteram também as suas propriedades físicas.

Por exemplo, a temperatura de fusão, na qual os fios de DNA mudam da forma de dupla hélice regular para a forma de fio simples, é bastante aumentada devido às histonas.

Estruturas espaciais das proteínas
As estruturas espaciais das proteínas são resultantes do enrolamento e dobramento do filamento proteico sobre si mesmo.

As propriedades funcionais das proteínas dependem da sua estrutura espacial.

Estrutura Secundária
A estrutura secundária corresponde ao primeiro nível de enrolamento helicoidal.

É caracterizada por padrões regulares e repetitivos que ocorrem localmente, causada pela atração entre certos átomos de aminoácidos próximos.

Os dois arranjos locais mais comuns que correspondem a estrutura secundária são a alfa-hélice e a beta-folha ou beta-pregueada.

Conformação alfa-hélice: caracterizada por um arranjo tridimensional em que a cadeia polipeptídica assume conformação helicoidal ao redor de um eixo imaginário.
Conformação beta-folha: ocorre quando a cadeia polipeptídica estende-se em zig-zag e podem ficar dispostas lado a lado.

Características dos Sais
Importante observar que, em solução aquosa, os ácidos liberam sempre cátion H+ e as bases liberam o ânion OH- (conceito de Arrhenius).

Os sais, porém, não possuem sempre o mesmo cátion ou ânion e, por esse motivo, não revelam propriedades funcionais bem definidas. Entretanto, podemos dizer que no geral:

São compostos iônicos (formados por aglomerados de íons e não por moléculas);
Muitos apresentam sabor salgado característico (quase sempre venenosos);
São sólidos e cristalinos;
Conduzem corrente elétrica em solução;
Sofrem fusão e ebulição em altas temperaturas;
Solúveis em água (exceções: alguns sulfetos; os cloretos, brometos e iodetos com os cátions Ag+, Hg22+ e Pb2+, entre outros).

Características dos Sais
Importante observar que, em solução aquosa, os ácidos liberam sempre cátion H+ e as bases liberam o ânion OH- (conceito de Arrhenius).

Os sais, porém, não possuem sempre o mesmo cátion ou ânion e, por esse motivo, não revelam propriedades funcionais bem definidas. Entretanto, podemos dizer que no geral:

São compostos iônicos (formados por aglomerados de íons e não por moléculas);
Muitos apresentam sabor salgado característico (quase sempre venenosos);
São sólidos e cristalinos;
Conduzem corrente elétrica em solução;
Sofrem fusão e ebulição em altas temperaturas;
Solúveis em água (exceções: alguns sulfetos; os cloretos, brometos e iodetos com os cátions Ag+, Hg22+ e Pb2+, entre outros).