ENERGIA DE HELMHOLTZ E DE GIBBS
A função de Helmholtz (A) e de Gibbs (G) são funções de estado termodinâmico que auxiliam o estudo de sistemas submetidos a processos isotérmicos (𝑑𝑇 = 0) e isocóricos (𝑑𝑉 = 0) (energia de Helmholtz) e processos isotérmicos (𝑑𝑇 = 0) e isobáricos (𝑑𝑝 = 0). Fornecendo respectivamente, o conteúdo máximo de trabalho pV e de trabalho não pV (trabalho extra).

(UP 2022) Uma afirmação que traduz a segunda lei da termodinâmica é:

A. as reacções espontâneas são sempre exotérmicas

B. a energia é conservada numa reacção química

C. a entropia do universo está aumentando continuamente

D. a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia

(UP 2022) A termodinâmica pode ser usada para determinar todas as seguintes situações, excepto:

A. o sentido em que uma reacção é espontânea

B. a extensão a que uma reacção ocorre

C. a velocidade da reacção

D. a variação da entalpia de uma reacção